题目内容
【题目】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：
(1)写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：______________________________________________________________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50～60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是______________________________________________________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________；
向滤液M中加入(或通入)________(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。
a．铁 b．氯气 c．高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由____________________。
【答案】Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3b调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解
【解析】
辉铜矿加入氯化铁溶液溶解浸取过滤，得到矿渣加入苯水浴加热回收硫单质；加入在滤液中加入铁还原铁离子和铜离子过滤，滤液M中加入氯气氧化反应生成氯化铁循环使用，保温除铁加入稀硝酸溶液和氧化铜反应，调节溶液pH除去杂质离子，过滤得到滤液为硫酸亚铁溶液，在稀硝酸溶液中蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到晶体；
（1）铁离子作氧化剂被还原为亚铁离子，Cu2S被氧化，生成铜离子和硫单质；
（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学看温度过低溶解速率小；
（3）NOx做还原剂，依据质量守恒和电子守恒写出方程式：4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3，向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，可以循环使用；
（4）Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，加入CuO使水解平衡正向进行，调节溶液的pH使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，加热过程中Cu2+会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解，不引入新的杂质。
（1）Fe3＋作氧化剂，Cu2S被氧化，离子方程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，
答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；
（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；
答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式：4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3；向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3，可循环使用，选b，
答案：4NOx+(5-2x)O2+2H2O=4HNO3；b；
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO，使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；
答案：调节溶液的pH，使铁完全转化为Fe(OH)3沉淀；抑制Cu2+的水解。
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为__________________。(用离子符号)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________ 。(用化学式)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中①④两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________ _。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中①②两种元素可以组成多种烃，若原子也按1：1组成的常见液态化合物是重要的化工原料，也是常见的有机溶剂，写出该物质与硝酸发生反应的化学方程式： _______________。
(6)⑥的单质在⑤的最高价氧化物对应水化物中反应的离子方程式为：________________。