题目内容

下列各组物质的性质变化正确的是
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A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3    
B．稳定性；H2S>H2O>HF 
C．还原性：Cl－>Br－>I－           
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
A
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列说法不正确的是
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A．原子半径：R＞Z＞W＞Y＞X
B．离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大
C．热稳定性：X2Y＞X2W
D．由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
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A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高    
B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高    
C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同     
D.Y元素比W元素的非金属性强
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可用于制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为6。下列叙述错误的是
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A．E元素处于元素周期表中第3周期第ⅦA族
B．元素A、B、C的原子半径：C>B>A
C．元素B、C、D的非金属性：C>B>D
D．一定条件下，A单质可以将D单质从其氧化物中置换出来
已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
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A．原子半径按X、Y、Z依次增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱
今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是                 
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A．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱            
B．Z一定位于ⅦA
C．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性
D．X与足量的W反应生成的化合物为X2W
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是
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A. 原子半径：Y<Z<W              
B. Z在化合物中呈+1价
C. Y与W可形成离子化合物       
D. Z的单质不能与X的氧化物反应
现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
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A．原子半径：Y＜Q＜W    
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6  2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是  
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A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

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