Question

在25℃时，求0.01mol．L^-1的NaOH溶液的pH值？

Answer 1

分析：在25℃时，水的离子积为：K_W=c（H⁺））?c（OH^-））=1×10^-14，根据氢氧化钠溶液的浓度计算出氢氧根离子的浓度，然后根据水的离子积计算出溶液氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H⁺））计算出氢氧化钠溶液的pH．

解答：解：.01mol．L^-1的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-））=0.01mol/L，根据常温下水的离子积可知，溶液中氢离子浓度为：c（H⁺））=

1×10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，该氢氧化钠溶液的pH为：pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
答：0.01mol．L^-1的NaOH溶液的pH值为12．

点评：本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握常温下水的离子积及溶液pH的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及计算能力，有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．