题目内容

与100 mL0.2 mol/LCaCl₂溶液中Cl^-浓度相同的是

A.
50 mL0.1 mol/LFeCl₃溶液
B.
200 mL0.4 mol/LNaCl溶液
C.
200 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液
D.
200 mL0.2 mol/LKCl溶液

B

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与50mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中Na⁺的物质量浓度相同的溶液是（　　）

A．50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液

B．25 mL0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液

C．100 mL0.2 mol/L的NaNO₃溶液

D．10 mL0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液

(1)用热水配制AlCl₃溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：_____________________________ 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的___________溶液。
(2)常温下，有①0. 01mol/LHCl溶液；②pH= 12的氨水，其中水的电离程度①______（填“>”“<”或“=”）②，若将①、②混合后所得溶液pH =7，则消耗溶液的体积：①_____（填“>”“<”或“=”）②。若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
(3)某温度(T℃)时，测得0.01 mol/LNaOH溶液的pH= 11，则在该温度下，将100 mL 0.2 mol/L的稀盐酸与 100 mL0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________

与100 mL0.1 mol/L的NaCl溶液中Cl^-离子浓度相同的是

A.
50 mL0.2 mol/L的NaCl溶液
B.
50 mL0.05 mol/L的MgCl₂溶液
C.
50 mL0.2 mol/L的HCl溶液
D.
100 mL0.2 mol/L的KCl溶液

下列变化规律中正确的是( )

A．H₂S、HCl、PH₃的热稳定性由弱到强

B．浓度均为0.1 mol·L^－¹的醋酸、盐酸、硫酸各10 mL分别与100 mL0.1 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液反应，反应速度由大到小

C．戊烷、2—甲基丁烷、2，2—二甲基丙烷的熔点由低到高

D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的pH由大到小