题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
A、用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O
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B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH-+NH4+
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| C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-?AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | ||||
| D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A、铜电极电解稀硫酸，阳极是活性电极，铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气；
B、氯化铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、水和氯化钠；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应；
D、依据反应电荷守恒和电子守恒分析判断．
B、氯化铵和氢氧化钠溶液加热反应生成氨气、水和氯化钠；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应；
D、依据反应电荷守恒和电子守恒分析判断．
解答：
解：A、铜电极电解稀硫酸，阳极是活性电极，铜失电子生成铜离子，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式为Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，实质是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为OH-+NH4+
H2O+NH3↑，故B正确；
C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应，反应顺序是钡离子沉淀，氢氧根离子先沉淀铝离子完全，再和铵根离子反应生成弱碱一水合氨，再过来会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为2Ba2++Al3++2SO42-+NH4++4OH-?Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O，故C错误；
D、单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
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B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热，实质是铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，反应的离子方程式为OH-+NH4+
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C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2物质的量之比为1：2反应，反应顺序是钡离子沉淀，氢氧根离子先沉淀铝离子完全，再和铵根离子反应生成弱碱一水合氨，再过来会溶解氢氧化铝，反应的离子方程式为2Ba2++Al3++2SO42-+NH4++4OH-?Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O，故C错误；
D、单质铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了电极原理的分析，离子反应的顺序判断，电荷守恒，原子守恒的分析应用，题目难度中等．
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