题目内容

锌粒投入稀硫酸中，溶液里           离子的量减少，           离子的量增加，         离子的量没有变化，反应的离子方程式为             。

 

【答案】

H+ ， Zn2+ ，SO42-。  2H+ +Zn = Zn2+ + H2↑

【解析】略

 

练习册系列答案
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完成下列反应的离子方程式．

(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体___________________________．

(2)硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液_______________________________．

(3)氧化铁溶于稀硫酸___________________________________________．

(4)锌粒投入硫酸铜溶液中_______________________________________．

完成下列反应的离子方程式．

(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体___________________________．

(2)硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液_______________________________．

(3)氧化铁溶于稀硫酸___________________________________________．

(4)锌粒投入硫酸铜溶液中_______________________________________．

将10 g不纯的锌粒(杂质不溶于水，也不溶于酸)投入到100 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 g气体．试计算：(结果保留一位小数)

(1)锌粒中纯锌的质量；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数．

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