题目内容

MnO2是中学化学中常见的一种试剂，可作氧化剂和催化剂。某兴趣小组通过实验对MnO2的性质进行了一系列的研究。
(1)欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1 g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液 （密度近似为1g/cm3）100 mL。简述其配制方法：_________________________。
(2)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
(3)该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比实验。
从上述对比实验中，可以得出的结论是__________________。写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式_____________________。
(4)利用二氧化锰的氧化性，让其与浓盐酸反应制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是
_________ （填序号）。
(1)用量筒量取10.0mL 30%的H2O2溶液放入烧杯中，再加入90 mL水，搅拌均匀
(2)A
(3)酸性越强，MnO2氧化性越强；MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
(4)AD
练习册系列答案
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已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，实验室常用B和X制备单质E．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是
X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
X＞C＞B＞D（或写作MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4）
．
（2）X与铝高温下反应的方程式为
3MnO2+4Al
 高温 
.
 
3Mn+2Al2O3
3MnO2+4Al
 高温 
.
 
3Mn+2Al2O3
．
（3）写出反应②的化学方程式
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
⑥
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
已知A-F是中学化学中常见的物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，A是一种大气污染物，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．试回答下列问题：
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
MnO2＞Cl2＞H2O2＞H2SO4
；
（2）写出C原子的电子排布式
1S22S22P63S23P5
1S22S22P63S23P5
，B在生活中的一种用途是
消毒
消毒
；
（3）写出反应③的化学方程式
SO2+H2O2=H2SO4
SO2+H2O2=H2SO4
；
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
2H++H2O2+MnO2═Mn2++O2↑+2H2O
．
已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

试回答下列问题：
（1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
MnO2＞Cl2＞H2O2
MnO2＞Cl2＞H2O2
．（用化学式表示）
（2）B的电子式为
，它属于
分子
分子
晶体．
（3）写出反应②的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（4）写出反应①、⑥的离子方程式：
①
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
．
⑥
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
．
氯气、二氧化硫都是中学化学中重要的化学物质．
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（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2，下列收集Cl2的装置正确的是
 
．Cl2和Ca （OH）2可制取漂粉精，其反应的化学方程式为
 
．
（2）某实验小组对SO2与漂粉精溶液[主要成分是Ca（ClO）2，还含有CaCl2及Ca（OH）2等成分]的
反应进行如图2所示的实验探究：
①该实验装置错误之处是
 
．
②实验开始时，装置E中液面上方出现白雾．甲同学用淀粉碘化钾试纸检验白雾，试纸不变蓝，说明白雾中不含
 
；乙同学用品红溶液检验白雾，品红溶液褪色，说明白雾中含有
 
；丙同学用酸化的AgNO3溶液检验，产生白色沉淀，由此他确认白雾中一定含有HCl，你认为他的这个结论是否正确
 
（填“正确”或“不正确”）．
③装置E中稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色（ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O），最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去．向该沉淀中加入稀HCl无明显变化；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则装置E中所产生的白色沉淀是
 
（填化学式），黄绿色褪去的原因是（用离子方程式解释）
 
．

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