题目内容

3．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）
A．粗盐提纯，选①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．验证NH3易溶于水，选④D．除去Cl2中混有的HCl气体，选⑤

分析 A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作；
B．CCl4和水分层，应选分液操作；
C．NH3易溶于水，可使圆底烧瓶的压强减小；
D．氯气、HCl都与NaOH溶液反应．

解答 解：A．粗盐提纯，需要溶解、过滤、蒸发操作，则选①过滤和②蒸发装置，故A正确；
B．CCl4和水分层，应选分液操作，即图中的装置③，故B正确；
C．NH3易溶于水，可使圆底烧瓶的压强减小，可使气球膨胀，可用于检验氨气的溶解性，故C正确；
D．氯气、HCl都与NaOH溶液反应，应该用饱和食盐水除杂，故D错误．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重混合物分离提纯的考查，把握物质的性质及分离原理、实验装置图为解答的关键，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．X、Y、Z、M和N五种元素，它们在周期表中位置如图所示

下列说法不正确的是（　　）
A．X、Y、Z三种元素的原子半径，Z的原子半径最小
B．X和Y的单质（已除去表面氧化膜且形状完全一样）分别与等浓度的稀硫酸反应时，前者反应明显比后者剧烈
C．同分异构现象的广泛存在是含N的化合物种类繁多的原因之一
D．M的氢化物的酸性比Z的氢化物强，因此M的气态氢化物比较稳定
14．下列表达方式正确的是（　　）
A．钠离子的电子式：Na+B．碳-12原子：${\;}_{12}^{6}$C
C．氯化钙电子式：D．OH-的电子式：
11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产 物未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若 A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素在周期表中同一列，A、F所含元素 在周期表中同一横行，则反应①的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）若 A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在 水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要 放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O．
18．肉桂酸甲酯是调制草莓、葡萄屑桃，香子兰等香味的食用香精．在医药工业中作为有机合成的中间体．合成肉桂酸甲酯的工业流程如图所示：

请回答：
（1）化合物E的名称为苯甲醇
（2）合成肉挂酸甲酯的工业流程中属于取代反应的有3个，C中所含的官能团有醛基 （写名称）．
（3）G→H的反应化学方程式为+H2O．
（4）符合下列条件的同分异构体共有5种．
A．能发生水斛反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴生加成反应．
8．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，在全运会上使用的火炬的燃料是丙烷（C3H8）．
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（2）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ•mol-1
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸＞ 醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（7）将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．
3．氯化亚铜广泛应用于有机合成．工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，制备氯化亚铜的生产工艺如图：

（1）CuS中Cu的化合价为+2价．
（2）滤渣Ⅰ的成分除S之外还有SiO2，反应Ⅰ中MnO2的作用是氧化剂
（3）已知生成氢氧化物的pH如表一：
表一：
沉淀物Fe（OH）3Mn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀的pH2.78.34.2
完全沉淀的pH3.29.86.7
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是3.2≤PH＜4.2．
（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液．
（5）请用化学用语回答：
①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+；
②反应Ⅳ所所对应的化学方程式Cu（NH3）4CO3+6HCl+Cu=2CuCl↓+4NH4Cl+CO2↑+H2O．
（6）氯化亚铜的定量分析：
步骤Ⅰ．称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；
步骤Ⅱ．待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；
步骤Ⅲ．用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数．重复实验两次，测得数据如表二：
表二：
序号123
起始读数0.95mL0.70mL1.00mL
终点读数20.95mL24.95mL21.00mL
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
①数据处理：计算CuCl纯度79.6%；
②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是BCD．
A．锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
E．所取FeCl3溶液体积偏大．
20．下列说法正确的是（　　）
A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．纤维素不能水解成葡萄糖
C．蛋白质水解的最终产物是多肽D．植物油的主要成分是高级脂肪酸
1．下列关于元素性质对比正确的是（　　）
A．金属性：K＞Na＞CsB．稳定性：SiH4＞H2S＞HCl
C．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4D．非金属性：Cl＞S＞P

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