题目内容
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422
℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：
(1)A的化学
式为________。
(2)写出反应Ⅴ的化学方程式________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出反应Ⅵ的离子方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)_______________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是_______
____________
___________________________________
_____________________________________。
解析 制备过程会涉及到分离提纯的实验，要注意结合流程综合考虑。为了使杂质尽量除尽，一般加入的除杂试剂需要过量，过量的除杂试剂在后边的操作中被除去。
答案 (1)Na2CO3
(2)2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O
(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO
(4)NaOH、H2SO4
(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
O2、H2S、HCl和水蒸气，
得到干燥、纯净的CO，操作步骤和顺序完全正确的是( )
应产生新的杂质，相关的化学方程式为①____________________和②_____________________。
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为______________________________________。
OH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_____________________________________________________。