25摄氏度时.现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液:①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸.请回答: c(OH-) .(2)醋酸的电离方程式是 .(3)①对水的电离平衡产生的影响是 .理由是 .(4)溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性.原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25摄氏度时，现有浓度均为0.10 mol/L的四种溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸。请回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的电离方程式是。

（3）①对水的电离平衡产生的影响是，理由是。

（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）。

练习册系列答案

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25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol·L－1的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为 ( )

A．0.01mol·L－1 B．0. 02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼( N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述正确的是( )

A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．负极发生的电极反应式为：N2H4 - 4e-=N2+4H+

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池持续放电时．K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3

C．过量的铁与稀硝酸溶液：3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋4H2O＋2NO?

D．铁粉放入氯化铁溶液：Fe＋Fe3＋===Fe2+

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

下列有关实验的说法正确的是（）

A．图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B．图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量

C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差

D．图D滴定管中读数为26.50mL

下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）

A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成

C．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体

D．向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

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