Question

X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）

• A、若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
• B、若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
• C、若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强
• D、若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

Answer 1

考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，同周期，原子序数大的金属性弱、非金属性强，以此来解答．

解答： 解：X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则Y的原子序数大，
A．若X、Y均为金属元素，同周期原子序数大的金属性弱，则X的金属性强于Y，故A正确；
B．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则Y的气态氢化物比X的稳定，故B正确；
C．若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故C错误；
D．若X、Y均为非金属元素，同周期，原子序数大的非金属性强，则最高价含氧酸的酸性Y强于X，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握同周期原子半径的关系及元素周期律等为解答的关键，注意金属性、非金属性的比较方法，题目难度不大．