题目内容

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是

A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂

练习册系列答案
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下列叙述中可以说明反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )

①单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI

②一个 H—H 键断裂的同时有两个 H—I 键断裂

③百分组成 HI%＝I2% ④反应速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦压强不变

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0．1mol·L-1 Na2S溶液中一定有：c（OH-）＝ c（H+）+ c（HS-）＋2c（H2S）

B．向 NH4Cl溶液中加入适量氨水，得到的碱性混合溶液中一定有 ：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C．加热Na2S溶液，溶液c（OH-）肯定增大，c（H+）肯定减小

D．加水稀释0．1mol·L-1醋酸溶液，电离平衡向右移动，c（H+）一定减小

【化学──选修5：有机化学】

历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

试回答下列问题：

（1）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应④所需的条件为 。

（2）D的分子式为 ；F分子中含氧官能团的名称为 、 。

（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为 、 。

（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。

（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，

①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO3溶液发生反应；③能发生银镜反应。

写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 。

原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是

A. 由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度

B. 气态氢化物的稳定性：W<R< Z

C. 原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<W

D. ZR2、TR2两化合物中R的化合价相同

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：( )

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是( )

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O D．2Iˉ+2H++H2O2=2H2O+I2

铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3

C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4

下列有关NaHCO3溶液的说法错误的是（ ）

A．该溶液中c(H2CO3)＞c(CO32-)

B．常温下，该溶液的pH>7

C．该溶液中阳离子总数小于阴离子总数

D．常温下，加水稀释时不变

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