题目内容
德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是
A．PbO2作正极，电极发生氧化反应
B． 当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
C．负极的电极反应式是：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
D．溶液中H+移向负极
下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）。
A．锌铜原电池中铜是正极
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
下列说法不正确的是（ ）
A．0.2 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣）
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸需加的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）= c（SO42﹣）十c（OH﹣）
如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（ ）
A． 13、7、1 B． 12、7、2 C． 1、7、13 D． 7、13、1
甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8kJ/mol；
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ/mol
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________。
（3）H2(g)的燃烧热为____________________。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2
C．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c(H+)之比为10：1
在①丙烯(CH2=CH—CH3)；②氯乙烯；③苯；④甲苯( )四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同的反应，其中，产物中只含有一种官能团的反应是( )
A．①③ B．③④ C．②③ D．①②
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)四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是 