题目内容
下列关于实验的误差分析错误的是
A、配制NaOH溶液时，用称量纸称取NaOH，所得溶液浓度偏低
B、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用NaOH溶液润洗，所得结果偏高
C、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的过程中，不小心加热至固体呈微黑，所得结果偏高
D、测量气体摩尔体积时，镁条表面没有处理，所得结果偏高
D
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案
呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 2 |
| ① | ② | ③ | ④ | |||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑾ |
（1）⑦的阳离子结构示意图为______________。
（2）元素①和③形成的AB2型化合物中存在的化学键是________，该物质的电子式为_____。
（3）上述①～⑾元素中，金属性最强的元素是 （填元素符号），原子半径最小的元素是_____。（填元素符号）
（4）元素④ ⑩ ⑾的氢化物中稳定性最弱的是 （填化学式）。②⑧⑨的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。（填化学式）
分析题目中的图表信息，根据信息完成填空。
Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。
(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：
_______________________________________________________。
(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________________。
Ⅱ. (3)下图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是 。
A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
B．t2时，反应达到限度；
C．t2～t3，反应不再发生；
D．t2～t3，各物质的浓度相等。
Ⅲ.以下是关于化学反应2SO2＋O2 2SO3的两个素材：
素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量。
|
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| SO2 | 1 | 0.7 | 0.5 | 0.35 | 0.2 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
| O2 | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.05 | 0.05 | 0.05 |
| SO3 | 0 | 0.3 | 0.5 | 0.65 | 0.8 | 0.9 | 0.9 | 0.9 |
素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
(SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大)
|
| 0.1 MPa | 0.5 MPa | 1 MPa | 10 MPa |
| 400 ℃ | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 ℃ | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 ℃ | 73.7 | 85.8 | 90.0 | 96.4 |
根据以上的两个素材回答问题：
(4)根据素材1中计算20～30 s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为________。
(5)根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
__________________________________________________________。
(6)根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
________________________________________________________。