现有前四周期A.B.C.D.E.X六种元素.已知B.C.D.E.A五种非金属元素原子半径依次减小.其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题:(1)写出C.D.E三种原子第一电离能由大到小的顺序为．(2)A原子与B.C.D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为 .根据价层电子对互斥理论预测BA2D的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍．X原子的M能层上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为______．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）______
（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有______个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是______．

【答案】分析：（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族出现特殊性；
（2）原子的得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）立方体的每条棱上的一个BC^-被两个晶胞分摊，X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，每个顶点被4个．晶胞分摊，立方体体心处的离子占整个晶胞；
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有6个；
（5）金属铬离子含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好．
解答：解：根据B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍，则电子排布式为：1s²2s²2p²，故为C，B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，，则为同周期，故B为N，C为O，D为F，A为H，
（1）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第ⅤA族的氮原子，p轨道上半充满状态稳定，不易失去电子，故答案为：F＞N＞O；
（2）C、N、O原子的得电子能力O＞N＞C，得电子能力越强，其氢化物的稳定性越强，根据价层电子对互斥理论，NH₂O的中心原子的杂化方式为sp²杂化，为平面三角形，故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；平面三角形；
（3）X原子的M能层上有4个未成对电子，则电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，故为Fe，BC^-为CN^-，与A同族且相差两个周期的元素R即为Na，根据立方体结构，每个晶胞中含有钠、铁、和氢氰根的个数为：1、2、6，分子式为：NaFe₂（CN）₆，故答案为：NaFe₂（CN）₆；
（4）晶格能越大则晶体熔点越高，则TiN＞MgO＞KCl，MgO晶体类型为立方体，其中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有6个，故答案为：TiN＞MgO＞KCl；6；
（5）金属铬离子比钒离子Cr₂O₃含未成对电子多，则磁性大，磁记录性能越好，故答案为：Cr₂O₃．
点评：本题是一道结构化学模块知识题目，综合性较强，难度较大．

练习册系列答案

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（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为

F＞N＞O

．
（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

，根据价层电子对互斥理论预测BA₂D的分子构型为

平面三角形

．
（3）某蓝色晶体，其结构特点是X²⁺、X³⁺离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC^-．与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上．根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）

NaFe₂（CN）₆

（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol^-1	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是

TiN＞MgO＞KCl

．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的O^2-有

个．
（5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和Cr₂O₃中，适合作录音带磁粉原料的是

Cr₂O₃

．

（15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。

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（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体

结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg²^＋周围和它最邻近且等距离的O^2-有__________________个。

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结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

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晶格能/kJ·mol^－¹	786	715	3401

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