题目内容

请回答下列问题：

(1)

下列现象和应用与电子跃迁无关的是

A．

激光

B．

焰色反应

C．

燃烧放热

D．

原子光谱

E．

石墨导电

(2)

A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有________个σ键．

(3)

元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，

②在a：苯　b：CH3OH　c：HCHO　d：CS2　e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)，CS2分子的键角是________．

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色．据此判断，[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色

(4)

利用CO可以合成化工原料COCl2，其中

①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有________(填标号)；

A．4个σ键

B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键

D．3个σ键、1个π键

(5)

A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

写出B原子的价电子排布式：________．

答案：1．CE;2．12;4．D;
解析：

(1)

2分，漏选得1分，有错选不得分

(3)

　　①Cu　K(2分，写对一个给1分，全部写对得满分)

　　②b　e(2分，漏选得1分，有错选不得分)　180°(2分)

　　③有(2分)

(5)

3s2(2分)


练习册系列答案
相关题目
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
（1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盘天平中，
标有“0”刻度的是（填序号）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）
af
af
．
a．试管  b．分液漏斗  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）  d．集气瓶  e．酸式滴定管   f．碱式滴定管，
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
浓盐酸
浓盐酸
，制取该气体利用了B的性质有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量热
溶于水放出大量热
．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
NaOH或CaO或碱石灰
NaOH或CaO或碱石灰
；
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代号）．
（2009?山东）（化学-化学与技术）
金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
750-970oC通电，Na3AIF6
4Al+3O2
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
降低Al2O3的熔化温度
降低Al2O3的熔化温度
．
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的
下层
下层
（填“上层”或“下层”）．
（3）阴极和阳极均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；电解时所消耗的电极是
阳极
阳极
（填“阳极”或“阴极”）．
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成
c
c
（填代号）．
a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝．
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
9：2
9：2
．
（2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代号）．
a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
（4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反应开始时c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；该温度下反应的平衡常数值为
1.86
1.86
．（精确到0.01）
（（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
（1）甲装置的名称是
原电池
原电池
 （填“原电池”或“电解池”）．
（2）写出电极反应式：Pt极
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
无变化
无变化
（填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
随着放电的进行，溶液的pH
变小
变小
（填“变大”“变小”或“不变”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以
铂
铂
为阳极电解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，阳极电极反应式为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以铂作阳极电解
NaCl
NaCl
溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

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