题目内容
下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体
B. CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃
C．戊烷有3种同分异构体
D.甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种
D
【解析】
试题分析：A、C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，正确；B、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，正确；C、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，正确；D、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，错误，答案选D。
考点：考查对同分异构体的判断
控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
实验 序号 | 碳酸钙状态 | c(HCl)/mol·L-1 | 溶液温度/oC | 碳酸钙消失时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||
1 | 粒状 | 0．5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0．5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒状 | 0．6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒状 | 0．8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0．8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒状 | 1．0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒状 | 1．0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒状 | 1．2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒状 | 1．2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列问题：
（1）本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。
（2）实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。
和
D．H2和D2
B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在
时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是
)。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：
⑥
（13分）硫及其化合物有广泛的应用，对SO2性质的研究是高中化学教学的一项重要内容。
（1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是 。
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S（单质） | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）某校化学学习小组用下图所示的实验装置研究SO2的性质。
①在装置Ⅰ中发生SO2的催化氧化反应，其化学方程式是 。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，（已知：SO3熔点 16.8℃； SO2 沸点—10℃。）装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+的同时pH降低，则该反应的离子方程式是 。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，如果装置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。