Question

将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH
C．最终得到15.6g的沉淀
D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

Answer 1

【答案】分析：15.6gNa₂O₂的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol，
所发生的有关反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，根据化学反应方程式结合各种物质的物质的量进行计算和判断．
解答：解：已知：15.6gNa₂O₂的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol，
所发生的有关反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，
A、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
  0.2mol              2.24L      
 2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol                   6.72L
反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=11.2l，故A错误；
B、将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.4molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.1molNaOH、0.3molNaCl和0.2molNaAlO₂，故B错误；
C、反应后溶溶液的成分是0.1molNaOH、0.3molNaCl和0.2molNaAlO₂，无沉淀生成，故C错误；
D、反应后生成0.3molNaCl，则浓度为=1.5mol/L，故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，题目难度不大，注意各物质的量以及反应的程度．