题目内容
【题目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(g) ΔH= -a kJ·mol-1(a＞0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g)与 1mol Y(g)，下列说法正确的是( )
A.充分反应后，放出热量一定小于a/3 kJ
B.当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2
C.当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D.向容器中通入Ar，压强增大，反应速率增大
【答案】AC
【解析】
A．该反应为可逆反应，不会完全进行，加入1 mol X(g)与 1mol Y(g)并未完全反应，故放出的热量小于a/3 kJ，选项A正确；
B．X和W分别为反应物和生成物，化学计量数只表示反应过程的转化比例，并不能说明达到平衡后的浓度之比，选项B不正确；
C．当X的物质的量分数不再变化时，反应达到平衡，选项C正确；
D．向容器中通入Ar，压强增大，但反应物的浓度不变，反应速率不变，选项D不正确。答案选AC。
【题目】五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）
元素 | 元素的相关信息 |
R | 最高正价与最低负价的绝对值之和等于2 |
W | 原子的M电子层上有3个电子 |
X | 在短周期主族元素中，其原子半径最大 |
Y | 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质 |
Z | 最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐 |
A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成
B.Z、X、W的简单离子半径依次增大
C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性
D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。
(2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4mol·L-1H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。