题目内容
在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中，加入0.01 mol铁粉恰好完全反应，溶液中无Fe3+，取反应后溶液的与Cl2反应，溶液中Fe2+有80％被氧化成Fe3+，向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀0.028 mol，求原溶液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度各多少？
解析:
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
0.01 0.03
设：溶液中FeCl2为x，FeCl2中未氧化的有0.2 x，FeCl2中被氧化
0.2×2x+0.8×3x=0.28 mol x=0.01 mol
原FeCl2=0.01×10-0.03=0.07 mol
练习册系列答案
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