Question

【题目】一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO （g） 十H2O （g） CO2 （g） 十 H2 （g） ； △H＜0

（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）＝ _ mol·L-1·min-1

（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：

① 计算t1℃该反应的平衡常数为K = 。

② t1℃时，反应在5min～6min间，平衡 移动（填向左、向右或不 ），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 。

（3）t2℃时，化学反应CO （g） + H2O （g） CO2 （g） + H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则t2℃ 850℃, 判断依据是：

Answer 1

【答案】

（1）0.03；

（2）①0.5；②右；增加H2O（g）浓度。

（3）＜；t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移。

【解析】

试题分析：（1）由图可知，4min内CO浓度变化量为（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，

故v（CO）==0.03mol/（L．min），速率之比等于化学计量数之比，

则v（CO2）=v（CO）=0.03mol/（L．min），故答案为：0.03；

（2）①t1℃时，3min处于平衡状态，则：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始（mol/L）：0.20 0.30 0 0

转化（mol/L）：0.1 0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0.1 0.2 0.1 0.1

故平衡常数K===0.5，故答案为：0.5；

②根据表中数据，反应在5min～6min间增加H2O（g）浓度，平衡向右移动，使得CO浓度减小，故答案为：右；增加H2O（g）浓度；

（3）850℃时： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g）

起始（mol/L）：0.20 0.30 0 0

转化（mol/L）：0.12 0.12 0.12 0.12

平衡（mol/L）：0.08 0.18 0.12 0.12

平衡常数K===1，t2℃时，化学反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡浓度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），则K==2＞850℃的平衡常数，平衡正向移动，说明温度降低，故答案为：＜；t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移。