Question

下列有关各溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1的KAl （SO₄）₂溶液中：c （SO₄^2-）＞c （Al³⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、10 mL 0.01mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．铝离子部分水解，溶液显示酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺）；
B．根据醋酸钠溶液中的质子守恒判断；
C．两溶液混合后碱溶液过量，溶液显示碱性，先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢氧根离子浓度及溶液的pH；
D．等物质的量的NaX和弱酸HX的混合液为酸性，则HX的电离程度大于X^-的水解程度，据此判断溶液中各离子浓度大小．

解答： 解：A.0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正确的离子浓度关系为：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．常温下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合后，碱剩余，剩余氢氧根的浓度为：

0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L

0.01L+0.01L

=0.005mol/L，所以氢离子浓度c=

1×10-14

0.005

mol/L=2×10^-12mol/L，则溶液的pH为：pH=12-lg2=11.7，故B错误；
C．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在质子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，混合液呈酸性，证明HX的电离程度大于NaX中X^-的水解程度，则：c（X^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．