题目内容
下列说法正确的是
- A.1mol CO2和O2组成的混合物中，氧原子数为2×6.02×1023
- B.标准状况下，2.24 L 2H216O含有的中子数为1×6.02×1023
- C.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1×6.02×1023
- D.7.1gCl2完全反应，转移的电子数一定为0.2×6.02×1023
A
分析：A．1个CO2分子中含有2个氧原子，1个O2分子中含有2个氧原子；
B．标准状况下，2H216O为液态；
C．FeCl3溶液中，Fe3+会发生水解；
D．氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价变成+1价和-1价．
解答：A．设1mol CO2和O2组成的混合物中，CO2分子 Xmol，则O2 分子为（1-X）mol，则含有的氧原子的个数为 2X+2×（1-X）=2mol=2NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24 L某物质必需为气态时才为1mol，而2H216O在标准状况下为液态，故B错误；
C．1 L 0.1 mol/LFeCl3溶液可电离出0.1 molFe3+，Fe3+会发生水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+故Fe3+的数目小于0.1 mol，即Fe3+的数目小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1mol电子，故D错误；
故选A．
点评：解答该题时需注意选项中的隐含条件，如三价铁离子的水解等，只要细致分析每一选项就能正确解题．
分析：A．1个CO2分子中含有2个氧原子，1个O2分子中含有2个氧原子；
B．标准状况下，2H216O为液态；
C．FeCl3溶液中，Fe3+会发生水解；
D．氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价变成+1价和-1价．
解答：A．设1mol CO2和O2组成的混合物中，CO2分子 Xmol，则O2 分子为（1-X）mol，则含有的氧原子的个数为 2X+2×（1-X）=2mol=2NA，故A正确；
B．标准状况下，2.24 L某物质必需为气态时才为1mol，而2H216O在标准状况下为液态，故B错误；
C．1 L 0.1 mol/LFeCl3溶液可电离出0.1 molFe3+，Fe3+会发生水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+故Fe3+的数目小于0.1 mol，即Fe3+的数目小于0.1×6.02×1023，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl2为0.1mol，转移0.1mol电子，故D错误；
故选A．
点评：解答该题时需注意选项中的隐含条件，如三价铁离子的水解等，只要细致分析每一选项就能正确解题．
练习册系列答案
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
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（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是