题目内容

有关下列装置的叙述不正确的是

A.图①铝片发生的电极反应式是:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O

B.图②发生析氢腐蚀,离子反应方程式为:Fe+2H+===Fe2++H2↑

C.图③溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

D.图④充电时,阳极反应是:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+SO42-+4H+

 

B

【解析】

B项,②中反应的离子方程式为Fe+2CH3COOH===Fe2++2CH3COO-+H2↑,错误。

 

练习册系列答案
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铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定,以下实验过程不完整,请补充完整。

(1)按上图组装仪器,并______________________________________________;

(2)将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示(夹持仪器均省略);

(3)从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,____________________________,

点燃A处酒精灯;

(4)充分反应后,撤掉酒精灯,________________________________________;

(5)测得反应后装置B增重2.25 g,则铁矿石中氧的百分含量为________。

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定,流程如下。

(1)步骤④中煮沸的作用是___________________________________________。

(2)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、250 mL容量瓶、________。

(3)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

b.锥形瓶不需要用待测液润洗

c.滴定过程中可利用淀粉溶液作指示剂

d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数

f.滴定结束后,滴定管尖嘴部分有气泡,则测定结果偏大

(4)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为________。

Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。

 

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

查阅资料:

①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O;

②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化,如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

(1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2:1)              。

(2)D装置的作用是              。

(3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。

(4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是     。

A亚硝酸盐是还原剂        

B维生素C是还原剂

C维生素C将Fe3+还原Fe2+                                           

D亚硝酸盐被还原

(5)能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是         

A 测溶液pH法

B.加酸法

C.AgNO3和HNO3两种试剂法  

D.加KI淀粉(酸性)法

E.以上四种方法都可

(6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色,请写出此反应的离子方程式                                        。

 

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