题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．用倾析法分离沉淀时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离
B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
C．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

分析 A．倾析法用于分离颗粒较大的沉淀；
B．应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中；
C．过滤是分离固体与液体的方法；
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大．

解答 解：A．倾析法用于分离颗粒较大的沉淀，倒出液体时并用玻璃棒引流，防止溅出液体，故A正确；
B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象，故B错误；
C．过滤是分离固体与液体的方法，一般用于分离无机物，故C错误；
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所以所配溶液浓度偏大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及溶液配制、物质分离和提纯方法等知识点，明确实验原理及基本操作方法是解本题关键，易错选项是D，注意误差分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯（单层石墨）中含有C-12原子的个数为NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
D．1 mol的羟基与1 moL的甲基所含电子数均为9 NA
12．氯原子与氨基可以结合生成一氯胺（NH2 Cl）
（1）一氯胺的空间结构为三角锥形，电子式为．
（2）若把氨基换成乙基，则构成的物质A属于卤代烃类有机物，A在碱性溶液中能发生水解反应，而一氯胺在酸性或中性环境中可以水解，并用于自来水消毒．则两种物质水解的方程式分别为CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl，NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
（3）若由A通过反应，最终可以制得乙酸乙酯，反应过程中可能涉及到的反应类型有B（用A、B…等表示）．①取代 ②加成 ③氧化 ④脱水 ⑤酯化
A．①⑤B．①③⑤C．②③④⑤D．①②④
9．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．CO2分子比例模型：
B．NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-
C．羟基的电子式：
D．（ CH3）2CHCH（OH）CH3的名称：2-甲基-3-丁醇
16．如图是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体或在干燥管中放入固体）．
请回答下列问题：
（1）用装置A收集NH3气体，气体应从②（填“①”或“②”）处通入．
（2）若用装置B做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶能否起到防倒吸作用（填“能”或“不能”）能．
（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
6．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-
13．下列说法中正确的是（　　）
A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-
10．下类物质的使用，不利于人体健康的是（　　）
A．食醋用作调味剂B．碳酸钙用作补钙剂
C．食品包装袋中填充氮气防腐D．用大量防腐剂保存牛奶
11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mo（l）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均 值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1 （ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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