题目内容
分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途．
（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图．
①下列对尼泊金酯的判断不正确的是 ．
a．能发生水解反应 b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．分子中所有原子都在同一平面上 d．与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗1mol Br2
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是 ．
（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH
②遇FeCl3溶液显色③苯环上的一氯取代物只有一种
甲可能的结构简式是 、 ．
考点：
有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）①由尼泊金酯的结构式找出官能团，根据官能团的性质来判断，对于共平面问题，可考虑常见有机物的空间结构；
②酚羟基和酯基都与氢氧化钠反应，据此写出反应的化学方程式；
（2）写同分异构体要符合限制条件：①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH，则含3个酚﹣OH；②遇FeCl3溶液显色，③苯环上的一氯取代物只有一种，则苯环上只有一种H，以此来解答．
解答：
解：（1）①a．尼泊金酯结构中含酯基，能发生水解反应，故a正确；
b．尼泊金酯结构中含酚羟基，故遇FeCl3溶液显色，故b正确；
c．尼泊金酯结构中含甲基，不可能共平面，故c错误；
d．羟基的邻位有两个位置，故与浓溴水反应时，1mol尼泊金酯消耗2mol Br2，故d错误；
故答案为：cd；
②酚羟基发生中和反应，酯基发生水解反应，该反应为
，
故答案为：；
（2）遇FeCl3溶液显色，说明含酚羟基，苯环上的一氯取代物只有一种，说明结构对称，足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3molNaOH，所以应含3个酚羟基，综合以上情况，可写出符合条件的有机物的结构简式：
，
故答案为：
；
．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度中等，把握官能团与性质的关系为解答的关键，试题侧重酚、酯性质的考查，题目难度不大，（2）同分异构体为解答的难点，注意掌握求算同分异构体的方法．
有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质不同．下列叙述不能说明上述观点的是（ ）
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| A． | 甲苯与硝酸作用可得到2，4，6﹣三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 |
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| B． | 甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 |
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| C． | 乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 |
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| D． | 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能 |
黄曲霉素是污染粮食的真菌霉素，其结构如图，人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．下列的说法正确的是（ ）
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| A． | 黄曲霉素能发生取代反应和消去反应 |
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| B． | 1mol黄曲霉素能与6mol氢气发生加成反应 |
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| C． | 1mol黄曲霉素能与含1mol NaOH的水溶液完全反应 |
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| D． | 黄曲霉素能与溴水反应 |
工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO32－(aq)
PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K=
（2）室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化。在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设。请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO3；
假设二： ；
假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究：
①定性研究：请你完成下表中内容
| 实验步骤(不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
| 取一定量样品充分干燥， |
②定量研究：取26.7 mg的干燥样品，加热，测
得固体质量随温度的变化关系如下图。某同学
由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否
同意该同学的结论，并简述理由：
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
| 阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
| 阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）。若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：(X用具体的离子符号表示)
Al + X + OH－ ＝AlO2－+ NH3 + N2 +
该反应的还原产物是 。若除去0.2mol X离子，要消耗铝 g。
（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH)3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于 。（已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38）
Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )