Question

某温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．

Answer 1

常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V总

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．