题目内容

一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们起反应的（　　）一定相等．
A．质量B．溶液的体积
C．物质的量浓度D．H+和OH-的物质的量
中和反应的实质为：H++OH-═H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH-），
故选：D．
练习册系列答案
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25℃时对于pH=1的盐酸，下列叙述不正确的是（　　）
A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B．c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14
C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
D．与pH=13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）
编号HXYOH溶液的体积关系
A强酸强碱V（HX）=V（YOH）
B强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
C强酸弱碱V（HX）=V（YOH）
D弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
A．AB．BC．CD．D
在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．
（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：______．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol?L-1．
（3）在B点，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系：c（H+）______c（OH-）．
（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：______．
在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（　　）
A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
现有物质的量浓度相同的7种溶液：（a）NaHSO4；（b）NaHCO3；（c）H2SO4；（d）Al2（SO4）3；（e）Na2CO3；（f）Na2SO4；（g）Ba（OH）2；pH由小到大的顺序为（　　）
A．（c）（a）（b）（d）（f）（e）（g）B．（c）（a）（d）（f）（b）（e）（g）C．（g）（e）（b）（f）（d）（a）（c）D．（c）（a）（d）（f）（e）（b）（g）
室温下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol?L-1
C．pH=7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等
D．V（NaOH）=20.00mL时，c（Cl-）=c（CH3COO-）
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ?mol-1，则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为（　　）kJ?mol-1．
A．-YB．-（10X-Y）C．-（5X-O.5Y）D．+（10X-Y）

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