下列反应的离子方程式表示不正确的是A．漂白粉溶液在空气中长时间放置:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCOB．FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水:Ag++2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++2H2OD．SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O =SO42-+2Cl-+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应的离子方程式表示不正确的是

A．漂白粉溶液在空气中长时间放置：ClO－＋CO2＋H2O = HClO＋HCO

B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+＋Cl2 =2Fe3+＋2Cl－

C．AgNO3溶液中加入过量稀氨水：Ag＋＋2NH3·H2O = [Ag（NH3）2]+＋2H2O

D．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O =SO42－＋2Cl－＋4H+

练习册系列答案

相关题目

下列实验、现象及相关结论均正确的是

化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精

B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化

C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2＋、AlO2-、Cl－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

（16分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；

④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）Q元素在元素周期表中属于区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

（3）RY2的电子式为，Z3+的原子结构示意图为____________。

（4）RQ2Y2的结构式为，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收，Na2O2固体增重的质量为 g。

（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。

“摩尔盐”[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ] 是分析化学中的重要试剂。查阅文献得知：“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。某学习小组欲探究其分解产物。

Ⅰ.【提出猜想】摩尔盐受热分解，小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

a．Fe2O3、SO3、NH3、H2O b．FeO、NH3、SO3、H2O

c．FeO、SO2、NH3、H2O d．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O

经认真分析，通过推理即可确定，猜想不成立（填序号）。

Ⅱ.【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

请回答下列问题：

（1）B装置的容器名称是。

（2）取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完后打开K，再通入N2，目的是。

（3）观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）待A中剩余固体冷却至室温后，取少量置于试管中，加入稀硫酸溶解，再滴几滴KSCN溶液，可以观察到的现象是。

（5）乙同学设计实验验证A中残留物不含FeO，操作方法及实验现象是：取少量A中残留物放入试管中，。

Ⅲ．【实验反思】

乙同学认为：装置B中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含SO3，原因是。

下列物质分类正确的是

A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B．水银、水玻璃都是混合物

C．HD、HCHO都是极性分子 D．干冰、可燃冰都是分子晶体

（本题共12分）碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。回答下列问题：

1.实验室用海带提取I2时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_______、_______及蒸馏。

2.灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是______________。

3.“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的I－，需选择的试剂组合及其先后顺序是_____________。（选填编号）

a．AgNO3溶液 b．Ba(NO3)2溶液 c．BaCl2溶液 d．CaCl2溶液

4.在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在I2，可能存在IO3—。

请补充完整检验含I2溶液中是否含有IO3—的实验方案（可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）：

①取适量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_____________________________________________________________________。

5.分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。

___________________；2H2SO4 2SO2↑+ O2↑+ 2H2O；____________________。

与传统的分解水的方法相比，本法的优点是____________；缺点是_____________。

（15分）已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作

实验现象

结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后

。

（填具体实验操作）

D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。一段时间后。（填实验现象）

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

Cl2 ＞Br2 ＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因。

现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色。则上述解释是合理的。

小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因、。

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