题目内容

2 5℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．2mol·L一1NaOH溶液中：

B．1．0mol·L－1的KNO3溶液：

C．能使紫色石蕊变红的溶液：

D．无色溶液中：

练习册系列答案
相关题目

（5分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，把对应物质的化学式填入下列空白：

A：_______，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。

已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解

B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大

C．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

D．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体

将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

A． B． C． D．

外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A．p ＝8．8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D．减小外界压强，反应速率一定减小

（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：

1.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。

A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水

I ； IV ；

2.能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；

3.确定含有乙烯的现象是 ；

酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。

5.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。

6.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。

7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。

（已知：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）

在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②

检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是

A．加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

B．先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2

C．加入盐酸酸化的BaCl2

D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

向13.6 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是

A．原固体混合物中Cu与Cu2O的物质的量之比为1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.3 mol/L

C．产生的NO的体积为2.24 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1 mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网