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如果国际社会能够就温室效应气体减排达成《后京都议定书》，到2020年发达国家整体上会减排30%。大气中CO2的含量增加会引起“温室效应”，自然界消耗CO2的反应主要是(　　)

A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2

C．6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2

D．CO2＋C2CO


解析：　A项、D项两个反应不属于自然界消耗CO2的反应，B项、C项均为自然界消耗CO2的反应，但自然界消耗CO2的主要反应为C项。

答案：　C


练习册系列答案
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下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　)

①每10 mL溶液中含有0.23 g Na＋的硫酸钠溶液

②每10个水分子中溶有1个Na＋的NaOH溶液

③浓度为18.4  mol·L－1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸

④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm－3的氨水

A．①②　　　　　　　B．①③

C．①④               D．②③

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L C8H18中含有的共价键键数为25NA

B．56 g Fe与71 g Cl2充分反应，转移了2NA个e－

C．22.4 L NO与22.4 L O2充分混合后的气体中含有3NA个O原子

D．1 mol/L的MgCl2溶液中含2NA个Cl－


某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E；E溶于盐酸放出无色无味气体D；将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清；C在常温下是一种无色液体。

(1)写出A、B、E的化学式。

A________，B________，E________。

(2)写出反应的化学方程式。

①A受热分解：______________________________________________________；

②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清：

________________________________________________________________________。

(3)写出反应的离子方程式。

①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E：

_____________________________________________________________________；

②E溶于盐酸放出无色无味的气体D：__________________________________。

能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(　　)

A．甲烷没有同分异构体

B．甲烷的四个碳氢键完全一样

C．甲烷的一氯代物只有一种

D甲烷的二氯代物只有一种

运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡     移动（填“向左”“向右”或“不移动”） 。

②若温度为T1时，反应进行到状态D时，V正_______V逆（填“>”“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产中有重要作用。

① 右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H用含字母Q1、Q2的代数式表示）                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：         。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25℃下，向0.1mol•L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L－1的NaI溶液，看到的现象是            全品教学网， 用后离不了！，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）：                                    。

全品教学网， 用后离不了！（已知25℃时Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L－2，Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L－2 ）

常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是(　　)

A．②④⑥               B．①③④

C．①③⑤⑥             D．②⑤

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