题目内容
12．
已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：XAl，BNaAlO2．
（2）写出以下反应的离子方程式：③2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；④Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
分析 X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，则X为Al，X与A反应生成A为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成B为NaAlO2，铝与稀盐酸反应生成C为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应能生成B，符合各物质的转化关系，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
解答 解：X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，由转化关系可知，X与NaOH反应，则X为Al，X与A反应生成A为Al2O3，氧化铝与氢氧化钠反应生成B为NaAlO2，铝与稀盐酸反应生成C为AlCl3，氯化铝与过量的氢氧化钠反应能生成B，符合各物质的转化关系，
（1）由上面的分析可知，X为Al，B为NaAlO2，故答案为：Al；NaAlO2；
（2）反应③为Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2Al+3++3H2↑；
反应④为氧化铝与NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握X与酸碱均反应及氧化物A与碱反应为解答的关键，侧重Al其化合物之间转化反应的考查，题目难度中等．
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（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3-+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是2H2SO3+O2═2H2SO4 中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol/L．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9 mol/L．已知Ksp（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| B． | 22.4LN2所含分子数NA | |
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