下列有关实验的叙述中.合理的是A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C．测定溶液的pH值时用干燥.洁净的玻璃棒蘸取溶液.滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上.再与标准比色卡比较D．圆底烧瓶.锥形瓶.烧杯加热时都应垫在石棉网上E．使用容量瓶配制溶液时.俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高F．配制硫酸溶液时.可先在量筒内加入一定体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

练习册系列答案

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

A．等于p% B．大于p%

C．小于p% D．无法判断

有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行下列实验：

（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后过滤，得白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是______________，原粉末一定不含____________。

（2）向⑴中沉淀加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。原粉末一定含有____________，反应的离子方程式为___________________。

（3）取⑴中的滤液，通入少量⑵中产生的气体，又产生白色沉淀，过滤得滤液。则⑴中的滤液一定含有_________________离子。

（4）取⑶中得到的滤液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，离子反应方程式为________________。原粉末中一定含有______________，至少含有____________________中的一种。

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率 D．降温可以加快反应速率

二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项

①SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．二个 B．三个 C．四个 D．五个

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________ ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液

d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为________ 。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和C02气体,产生C02的理由是_______________ (用化学方程式表示)。

在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（）

A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化

C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态

D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g

向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体，生成沉淀的质量（y）与通入CO2的质量（x）关系正确的是

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－

B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2+

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32－、NO3－

D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO－

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