题目内容

Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是（　　）
组号 温度（℃） Na2CO3的状态 H2SO4浓度（mol/L）
A 20 块状 3
B 30 小颗粒 2
C 30 块状 4
D 30 小颗粒 4
分析：根据温度越高、酸的浓度越大、固体接触面积越大，则化学反应速率越快来解答．
解答：解：温度越高、酸的浓度越大、固体接触面积越大，则化学反应速率越快，所以速率最快的温度是30℃、碳酸钠属于颗粒状，且硫酸的浓度最大为4mol/L时．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，熟悉常见的影响因素即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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（2012?信阳一模）Na2CO3和H2O2结合成棒状晶体Na2CO3?xH2O2（过氧化氢相当于水合．Na2CO3?xH2O2同时具有Na2CO3和H2O2的性质．注意：使用高浓度H2O2时一定要小心，防止爆炸生成水和氧气），可消毒、漂白或作O2源．现称取一定质量的Na2CO3?xH2O2晶体加热．实验结果以温度和残留固体的相对质量分数示如图．
（1）该棒状晶体的化学式Na2CO3?xH2O2中x=
1.5
1.5
．
（2）加热过程中，在141℃时表现为放热，其原因可能是：
a．Na2CO3?xH2O2分解放热
b．产生的H2O2分解放热
C．Na2CO3?xH2O2分解吸收热量小于产生的H2O2分解放出的热量
（3）事实上，Na2CO3?H2O2（x=1时）是Na2CO4?H2O（Na2CO4叫做过氧碳酸钠）．洗衣粉中加入适量的Na2CO4可以提高洗涤质量，其目的是对衣物进行漂白、消毒．试用化学方程式表示上述洗涤原理：
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
2Na2CO4═2Na2CO3+O2↑
．
（4）写出Na2CO4溶液与稀硫酸反应的离子方程式
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
2CO42-+4H+═O2↑+2CO2↑+2H2O
．
（5）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
D
D
．
A．MnO2          B．H2S       C．CH3COOH       D．NaHCO3
（6）Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可与酶作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢的水溶液可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，最适合的过氧化物是
BaO2
BaO2
；原因是
生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，滤去沉淀即得到较为纯净的过氧化氢溶液
．要使获得的过氧化氢从其水溶液中分离出来，采取的措施是
减压蒸馏
减压蒸馏
．
填写下列空白：
（1）34g NH3共有
8
8
mol原子，0.1molH2S共约有
1.204×1023
1.204×1023
个氢原子．同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为
1：2
1：2
，含有的分子数目之比为
1：1
1：1
．等质量的NH3和H2S中分子数目之比为
2：1
2：1
．
（2）在标准状况下，35.5g Cl2的体积约是
11.2
11.2
L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是
0.5
0.5
mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/
1.0365
1.0365
）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3?10H2O晶体质量为
28.6g
28.6g
．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是
0.2mol/L Na2CO3溶液
0.2mol/L Na2CO3溶液
；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
在实验室中，不能达到目的是（　　）
H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．“醇析法”的生产工艺流程如下：
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（1）写出过氧化氢的电子式
 

（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式
 

（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
 

（4）加入异丙醇的作用是
 

（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是
 

A．H2S            B．醋酸             C．食盐            D．小苏打．
阅读下列材料：

过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

根据上述材料，完成下列问题：

（1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

（2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

（3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

___________________________________________。

（5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

（8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

（9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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