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利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阳离子交换膜

C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

D．当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 mol


答案　BC

解析　电极反应式为

负极：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O

正极：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－

B项，因为为碱性介质，所以应选用阴离子交换膜；C项，应生成H2O，错误；D项，根据正极反应式转移电子为×24＝0.8 mol。


练习册系列答案
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阿斯匹林的结构简式为：                            则1mol阿斯匹林跟足量氢氧化钠溶液

充分反应，消耗氢氧化钠的物质的量为

A、1mol        B、2mol       C、3mol         D、4mol


(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH____________________________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将________，溶液的pH________。(填“减小”、“增大”或“不变”)

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋

(1)分析如图所示的四个装置，请回答下列问题：

①装置a和b中铝电极上的电极反应式分别为________________________________________、________________________________________________________________________。

②装置c中产生气泡的电极为________电极(填“铁”或“铜”)，装置d中铜电极上的电极反应式为____________________________________________________________。

(2)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_________________________________、________________________________。

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp (25℃)如下：

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp（单位省略）

1.8×10-10

1.5×10-16

6.3×10-50

下列叙述错误的是

A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

B．溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀

C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是                                 ，该反应在            （填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用           。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是                            ，该反应能够发生的原因是                                                  。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是       ，该生产过程中的副产品是           。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是                       。

某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。

实验Ⅰ  按右图所示进行实验。

（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理

方法除氧化膜的操作是          ；

（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为                       ；

（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议                    ；

（4）实验时，先通入SO2直到          现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是                 。

实验Ⅱ  确定固体M的成分。

实验装置如右图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）

加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置

A

B

C

量气管

现象

有残留

固体

产生白色ZnS沉淀

溴水

未褪色

进入气体

v mL（标况）
 
 


（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为                        ；

（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为      g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是      （填偏低、偏高、无影响）；

（7）依以上实验，可确定固体M的成分有     种（填数字）。

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