题目内容

9．在密闭容器中充入一定量的N2 和H2，在一定条件下发生反应：N2+3H2?2NH3．下列说法错误的是（　　）
A．使用合适催化剂可以加快反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2不可能100%转化为NH3

分析 A、使用催化剂加快化学反应速率；
B、温度越高反应速率越快；
C、到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率分析，平衡浓度不一定相同；
D、达反应是可逆反应不能进行彻底．

解答 解：A、使用催化剂加快化学反应速率，所以使用合适催化剂化学反应速率加快，故A正确；
B、温度越高反应速率越快，故B正确；
C、达到平衡后物质浓度不变，依据起始量和转化率方向，平衡浓度不一定相同，故C错误；
D、反应是可逆反应不能进行彻底，恒温条件下达到化学平衡时，N2不能完全转化为NH3，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，注意可逆反应不能进行彻底的特征，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．下列元素中，处于元素周期表金属与非金属分界线附近的是（　　）
A．CaB．SiC．HeD．O
20．以下说法正确的是（　　）
A．C70与金刚石一样属于原子晶体
B．共价化合物中一定不含离子键
C．I2升华破坏了共价键
D．HCl溶于水能电离子出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
17．（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第ⅡA族，其基态原子的电子排布式是1s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．


（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与笫2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材枓，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物C的分子空间构型为三角锥型，X的结构式为（必须标明配位犍）．
②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为5：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．冋答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原TiCI4制得单质钛．常温下TiCI4是一种有剌激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCI4属于分子晶体
②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是Cl-、H2O．
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为[TiO]n2n+．
④TiO2与BaCO3一起熔融科制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．
4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氫氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计箅机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
14．Ⅰ．充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
（1）求该有机物的分子式C4H8．
（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、．
（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为．
Ⅱ.0.1mol某饱和一元醇充分燃烧，生成的产物通过碱石灰，碱石灰增重26.6g．且该醇不能进行催化氧化反应．则该醇的结构简式为（CH3）3C-OH．
1．下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
A．定容时仰视刻度线
B．定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．烧杯中的溶液未冷却至室温就将溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗涤后仍有少量残留
18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．E元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E的原子序数比D大4．
（1）B、C的第一电离能较大的是Al（填元素符号）．
（2）A的氢化物的分子空间构型为V形，其中心原子采取sp3杂化．
（3）A和D的氢化物中，沸点较高的是H2O（填化学式），其原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）仅由A与B元素组成，且含有非极性键的化合物是Na2O2（填化学式）
（5）E的价电子排布式是4s2．
（6）B的最髙价氧化物对应的水化物，其溶液与C单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
19．短周期的元素中，同族元素的原子序数的差值不可能是（　　）
A．2B．8C．16D．18

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