题目内容
实验室用铅蓄电池电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生反应：
负极
正极
当制得
0.050mol时，电池内消耗的
的物质的量至少是
[ ]
A．0.025mol
B．0.050mol
C．0.10mol
D．0.20mol
答案：C
解析：
解析：
|
“流过电量相等”是电解池和原电池的联系桥梁，也是解题依据．在电解池中，  ，所以产生0.050 mol  需流过0.10 mol电子．在求硫酸消耗量时，依据原电池的电极反应式中 求解时将误选(B)，忽略两极反应都消耗硫酸的事实．只有写出原电池总反应式：
可知每发生 2 mol电子转移，有2 mol硫酸消耗，现要转移0.10 mol电子，则将消耗硫酸0.10 mol． |
练习册系列答案
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实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极为Pb+S
?PbSO4+2e-，
正极为PbO2+4H++S
+2e-?PbSO4+2H2O，
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
负极为Pb+S
| O | 2- 4 |
正极为PbO2+4H++S
| O | 2- 4 |
今若制得Cl2 0.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
| A、0.025 mol |
| B、0.050 mol |
| C、0.10 mol |
| D、0.20 mol |
0.050mol时，电池内消耗的
的物质的量至少是
==PbSO4+2e－；正极：PbO2+4H++SO
+2e－==PbSO4+2H2O。今若制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 
-2e-=PbSO4
+2e-=PbSO4+2H2O