题目内容
【题目】（1）4.9 g H2SO4含________________个H2SO4分子，能和__________mol NaOH完全反应。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________________。
（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其体积之比为___________。
（4）标准状况下有①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________________ (填序号)。
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。
【答案】3.01×1022 (或0.05NA) 0.1 7∶11 15∶14 ③、①、② XY3 (或Y3X)
【解析】
（1）4.9 g H2SO4的物质的量为4.9g÷98g/mol=0.05mol，则含有硫酸分子个数为0.05 NA，由反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故答案为：3.01×1022 (或0.05NA)、0.1；
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其物质的量相等，则其质量比为28：44=7:11，故答案为7:11；
（3）在同温同压下，等质量的CO和NO，其物质的量之比为
=15:14，其体积之比等于其物质的量之比，故答案为15:14；
（4）标准状况下①44.8 L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85 g H2S三种气体，这三种气体的物质的量分别为
=2mol、
=1.5mol、
=2.5mol，故答案为：③、①、②；
（5）根据阿伏加德罗定律，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学方程式的计量数之比，可得：X2+3Y2=2C，根据化学反应前后原子种类和数目相等，可得生成物分子含1个X原子，3个Y原子，化学式为XY3，故答案为：XY3 (或Y3X)。
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【题目】氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2═2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）仪器c的名称是________
（2）实验室制Cl2的化学方程式为________________________
（3）下列四种制备 SO2的方案中最佳选择是_______
方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
发生装置 |
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所选试剂 |
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（4）d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是_______________。
（5）实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 _________(已知SCl2的沸点为50℃)
（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）____________________________________________。仪器自选。
限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。
（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入2~3滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度_____mg/m3。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
