题目内容
下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
| A、电子由正极通过导线流向负极 |
| B、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| C、正极产生1molH2电池转移2mol电子 |
| D、可以用碳棒代替铜片作为正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：锌比铜活泼，锌为负极，反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，铜为正极，反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，原电池工作时总反应为：Zn+H+=Zn2++H2↑以此解答该题．
解答：
解：A．电子由负极流向正极，故A错误；
B．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．正极反应为2H++2e-=H2↑，则产生1molH2电池转移2mol，故C正确；
D．正极为比锌不活泼的金属或者碳棒，所以用碳棒代替铜片作为正极，故D正确；
故选A．
B．锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，反应式为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．正极反应为2H++2e-=H2↑，则产生1molH2电池转移2mol，故C正确；
D．正极为比锌不活泼的金属或者碳棒，所以用碳棒代替铜片作为正极，故D正确；
故选A．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
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乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
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如图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
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化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
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我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ）
| A、铊是银白色的金属 |
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下列有关化学用语使用正确的是（ ）
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B、NH4Cl的电子式： | ||||||||||||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
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D、用电子式表示水的形成过程：H×+?
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