一只50mL酸式滴定管盛有溶液.液面恰好在10.00mL刻度处.把滴定管中的溶液全部流下排出.承接在量筒中.量筒内溶液的体积A．大于40.0 mL B．为40.0 mL C．大于10.0 mL D．为10.0mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积

A．大于40.0 mL B．为40.0 mL

C．大于10.0 mL D．为10.0mL

【解析】

试题分析：酸式滴定管尖嘴处也盛有溶液，故溶液的体积大于40.00ml，答案选A.

考点：酸式滴定管

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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是

①石墨粉 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸

A．①②⑤ B．①③⑤

C．③④⑤ D．①③④

（每小题4分，共12分）

（1）氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是__ _。

（2）Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为。

（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，则c(K+)为

A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1

250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增效应大于能量效应

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Fe3＋ B．Cl- C．HCl D．CH3COO-

在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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