题目内容

(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为_______________________。
(2)向含有1 mol CuCl2、2 mol FeCl3的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol，试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤： _____________________________________________________________。
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)
(3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]
练习册系列答案
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铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是
BE
BE
（填序号）．
A．硬度比生铁高
B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应      
D．与不锈钢成分相同
E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是
1-100
1-100
nm．
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是
A
A
（填序号）
A．①②④⑦
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．①④⑥⑦
（2012?东城区二模）SO2随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
；
③上述流程中循环利用的物质是
NaCl溶液
NaCl溶液
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2．
①该反应的离子方程式是
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（反应a）．为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol?L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．
分析推测 实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体
乙：经查阅资料，可能发生反应：
Fe3++6SO2
Fe（SO2）
 
3+
6
（反应b）		 ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应
（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是
加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
加入铁粉时发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象
．
（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．请完成相关的实验步骤和现象．
可选试剂：①0.1mol?L-1KI溶液；②0.1mol?L-1 FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4．
实验步骤：
①取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加5～6滴0.1mol?L-1FeCl3溶液
②充分反应后，将溶液分成三份
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘．
④另取一份，滴加试剂
KSCN溶液
KSCN溶液
，现象
溶液显血红色
溶液显血红色
，说明
Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）
．
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察
溶液中气泡产生的速率
溶液中气泡产生的速率
，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3 更为合理，其理由是
排除氯离子的干扰
排除氯离子的干扰
．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
收集40mL气体所需的时间
收集40mL气体所需的时间
．
0.5L 1mol?L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量是（　　）
A、1 mol?L-1B、0.5molC、3 mol?L-1D、1.5mol
不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，为探究Fe2+和Fe3+的转化．实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
（1）Fe2+→Fe3+：
取少量
 
溶液于试管中，滴加
 
，无明显变化；再加入
 
，溶液显红色．说明Fe2+被氧化为Fe3+．
（2）Fe3+→Fe2+：
取少量
 
溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加
 
；无明显变化．说明
 
．

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