题目内容
现有A、B、C、D四种元素，其核电荷数均小于18．已知0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外M层电子数比K层多1个；C-比A元素的离子多1个电子层；D元素的原子核外L层比K层多2个电子，根据上面的叙述回答下列问题：
（1）写出元素的名称：B： ，D ；
（2）写出电子式：A原子 ，C-离子 ；
（3）画出结构示意图：C-离子 ，D原子 ；
（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式： ．
（1）写出元素的名称：B：
（2）写出电子式：A原子
（3）画出结构示意图：C-离子
（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
| 0.4g |
| 0.01mol |
解答：
解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl2+H2O，M（AO）=
=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，综上所述，A为镁，B为铝，C为氯；D为碳
（1）B是铝，D是碳，故答案为：铝；碳；
（2）在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数，A原子电子式分别是：?Mg?、
；
故答案为：?Mg?；；
（3）C-离子Cl的质子数为17，离子结构示意图为
，碳原子核内有6个质子，有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为：
，故答案为：；；
（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
| 0.4g |
| 0.01mol |
（1）B是铝，D是碳，故答案为：铝；碳；
（2）在元素符号的周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子数，A原子电子式分别是：?Mg?、
；故答案为：?Mg?；
；（3）C-离子Cl的质子数为17，离子结构示意图为
，碳原子核内有6个质子，有2个电子层，第一层2个电子，第二层4个电子，碳原子的结构示意图为：
，故答案为：；；（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，故答案为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O．
点评：本题考查了化学用语的使用方法，熟悉电子式的定义和表示方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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