题目内容
（6分）请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。
物质 | 杂质 | 所选试剂 | 离子方程式 | |
① | NaCl溶液 | Na2CO3 | ||
② | Mg粉 | Al粉 |
①稀盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
试题分析：①碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠，CO2 和水，能除去NaCl溶液中的碳酸钠杂质，离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ②镁和NaOH溶液不反应，而铝反应，可以用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
考点：考查物质的除杂及离子方程式的书写等知识。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，则溶液的颜色变化为
增大到原来的10倍
（15分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 | CO(g) +2H2(g) |
方法二 | CO2(g) +3H2(g) |
（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 
2CO2(g) + 4H2O(g) △H=－1275.6 kJmol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=－566.0 kJmol-1
③ H2O(l) = H2O(g) △H = + 44.0 kJmol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的
△H为 （填“＞”、“＜”或 “=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K= 。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。
（3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是 。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为 （法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。