题目内容
17．电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液．工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．（1）工作时电流从Zn极流向Ag2O极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；
（2）负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）工作时电池正极区的pH增大（选填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g．
分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，电极反应为Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，则正极为Ag2O，被还原，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答 解：（1）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电子由负极流向正极，故答案为：Zn；Ag2O；
（2）负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，故答案为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；
（3）原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大，故答案为：增大；
（4）根据总的电极反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2，外电路中每通过0.2mol电子，消耗锌为0.1mol，所以锌的质量理论上减少6.5g，故答案为：6.5．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．
练习册系列答案
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