Question

15．二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂，工业上制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄
完成下列计算：
（1）1mol NaClO₃完全反应，得到气体的体积为33.6L（标准状况）．
（2）为使上述反应产生的Cl₂转化为ClO₂，将得到的混合气体和NaClO₂反应，反应方程式为：2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl
假设NaClO₃的转化率为90%，Cl₂的转化率为95%，计算由1mol NaClO₃最终可制得的ClO₂的物质的量为2mol．同时生成NaCl的物质的量为1mol．

Answer 1

分析 （1）由2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄反应可知，2mol NaClO₃完全反应生成3mol气体；
（2）由两个反应可知，NaClO₃～$\frac{1}{2}$Cl₂～ClO₂～NaCl，以此计算．

解答 解：（1）由2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2Na₂SO₄反应可知，2mol NaClO₃完全反应生成3mol气体，则1mol NaClO₃完全反应，得到气体的体积为1mol×$\frac{3}{2}$×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；
（2）由1mol NaClO₃发生反应生成1molClO₂、0.5molCl₂，由两个反应可知，NaClO₃～$\frac{1}{2}$Cl₂～ClO₂～NaCl，则第二个反应中生成的ClO₂为0.5mol×2=1mol，所以最终可制得的ClO₂的物质的量为1mol+1mol=2mol，生成NaCl的物质的量为0.5mol×2=1mol，
故答案为：2mol；1mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．