题目内容
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向2 L密闭容器里充人2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g) | |
| [ ] | |
A． |
等于0.6 mol/L |
B． |
小于0.6 mol/L |
C． |
等于0.8 mol/L |
D． |
大于0.8 mol/L |
E(g)，当反应进行到4 min时，测知M的浓度为0.2 mol/L；反应进行到2 min时，密闭容器中M的物质的量浓度为
答案：B
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E(g)；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L-1。下列说法正确的是( )（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2V(N2)正=V(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L－1。下列说法不正确的是