题目内容
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在密闭容器中充入1 mol CO，2 mol H2O，一定条件下发生可逆反应CO(g)＋H2O(g) | |
| [ ] | |
A． |
40％ |
B． |
50％ |
C． |
75％ |
D． |
80％ |
CO2(g)＋H2(g)一定温度下达平衡，水蒸气转化率为40％，此时再充入0.5 mol CO，又达平衡，水蒸气的转化率可能是解析：
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达平衡后又充入0.5 mol CO，不可能直接求出转化量，水蒸气第二次平衡时转化率不能求出确定数值，但可估出取值范围．充入了0.5 mol CO，水蒸气转化率必然增大，舍去选项A．又因该反应为可逆反应，达平衡时四种气体必同时共存，否则无所谓平衡，这是关键点．当水蒸气转化率为0.75，CO则完全转化不合题意，D选项更不可能．应选B |
提示：
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可逆反应中，反应物不可能完全转化，由此加深理解化学平衡状态特点． |
2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。请回答：
，则N2的转化率a1= ，此时，反应放热 kJ；
2NH3（g）；△H=-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
2NH3（g）；△H= -92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；
煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ? ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ? ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ? ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式??????????????????????????????????? 。
(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有???????????????????? 。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式?????????????????????? 。
II. 对以上反应CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：
实验编号 | 容器体积/L | 温度/°C |
① | 2.0 | 1200 |
② | 2.0 | 1300 |
③ | 1.0 | 1200 |
(1)实验①中c(CO2)随时间变化的关系见下图，请在答题卡的框图中，画出实验②和③中c(CO2)随时间变化关系的预期结果示意图。
(2)在与实验①相同的条件下，起始时充入容器的物质的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2) =n( H2)=1.00mol。通过计算，判断出反应进行的方向。（写出计算过程。）
2NH3（g）；△H=
-92．4 kJ·mol-1，请回答：
，则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；