如图所示.将氯气和甲烷的混合气体装置放在光亮处.可看到的现象有 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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如图所示，将氯气和甲烷的混合气体（体积比为4∶1）装置放在光亮处，可看到的现象有。

【答案】试管内的黄绿色气体逐渐消失，试管内液面上升，试管内壁有油状物生成。（若答出有NaCl晶体析出更好）

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H₂S B．BF₃ C．CI₄ D．PCl₅

水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H^＋)比100℃时的c(H^＋)大

B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H^＋)＝1×10^－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)₂溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na₂SO₄ 溶液中c(SO₄²^－)=5×10^－4mol/L，则溶液中c(Na^＋)：c(OH^－)为10⁴:1

下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（　　）

A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇

手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是

A．降冰片烯 B．乳酸

C．苯甲醇 D．甘油

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为　　　　　　　(至少写两种)。

(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为　　　 (填序号)。

a. MnO₂ b. FeCl₃ c、Na₂SO₃ d、KMnO₄

(3)下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。

①F的电子式为　　　　。

②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是　。

Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

①下列关于D的说法正确的是　　　　 (填字母)。

a.能与水发生化合反应

b.既有氧化性,又有还原性

c.既含离子键,又含非极性共价键

d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是　　　　　　　　　　　。

“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是（　　）

A．只含一种元素的物质一定是单质

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．溶于水后能电离出H⁺的化合物都为酸

D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

a mol FeS与b mol Fe₃O₄投入到V L c mol·L^－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生

NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)

A．(a＋3b) mol B. mol

C. mol D．(cV－3a－9b) mol

类比是研究物质性质的常用方法之一，可以预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)

①已知Fe能和S直接化合生成FeS，推测Cu和S也能直接化合生成CuS

②已知CaCO₃能与稀硝酸反应生成CO₂，推测CaSO₃也能与稀硝酸反应生成SO₂

③已知丁达尔效应能鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液；肥皂水也属于胶体，故丁达尔效应也能鉴别食盐水和肥皂水

④已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)₂也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强

⑤已知Fe和CuSO₄溶液能反应，推测Fe和AgNO₃溶液也能反应

A．①③⑤ B．②③④

C．③⑤ D．②⑤