题目内容
完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）．
[________]KMnO4+[________]KNO2+[________][H2SO4]=[________]MnSO4+[________]K2SO4+[________]KNO3+[________]H2O．
2 5 3 2 1 5 3
分析：先分析有化合价变化的元素，再根据得失电子守恒来配平化学反应方程式．
解答：在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，
Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，
N元素的化合价由+3价升高到+5价，
其它元素的化合价在反应前后都不变，
由转移电子守恒可知，
则KMnO4的化学计量数为2，KNO2的化学计量数为5，
可得2KMnO4+5KNO2+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O，
再利用原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，
故答案为：2；5；3；2；1；5；3．
点评：本题考查学生利用氧化还原反应中电子守恒来配平化学反应，明确化合价变化的元素是解答的关键，并学会熟练应用电子守恒及原子守恒来配平化学反应．
分析：先分析有化合价变化的元素，再根据得失电子守恒来配平化学反应方程式．
解答：在KMnO4+KNO2+H2SO4→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O中，
Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，
N元素的化合价由+3价升高到+5价，
其它元素的化合价在反应前后都不变，
由转移电子守恒可知，
则KMnO4的化学计量数为2，KNO2的化学计量数为5，
可得2KMnO4+5KNO2+H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5KNO3+H2O，
再利用原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+5KNO2+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O，
故答案为：2；5；3；2；1；5；3．
点评：本题考查学生利用氧化还原反应中电子守恒来配平化学反应，明确化合价变化的元素是解答的关键，并学会熟练应用电子守恒及原子守恒来配平化学反应．
练习册系列答案
相关题目
KMnO4＋
溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。
（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：
①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。
ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。
ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。
②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋
Na2CO3 ＝NaBrO3＋CO2＋______
③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。
（2）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：
|
粒子 |
I2 |
Br2 |
IO3- |
|
物质的量/mol |
0.5 |
1.3 |
|
则原溶液中NaI的物质的量为______mol。