Question

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）①ⅰ.Cl₂＋2Br^-＝Br₂＋2Cl^-

ⅱ.Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO， 增大c(H⁺)，平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应

②3   3   1   3   5  NaBr

③盐酸有还原性，与溴酸根反应

（2）3

【解析】

试题分析：（1）①ⅰ.通入氯气后，Cl₂与Br‾反应：Cl₂＋2Br^-＝Br₂＋2Cl^-

ⅱ.Cl₂与水的反应为可逆反应：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，降低溶液的pH，增大c(H⁺)，平衡逆向移动，抑制Cl₂与水反应。

②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr，有化合价升降法可配平化学方程式。

③HCl中Cl元素为-1价，为最低价态，所以盐酸具有还原性，能被溴酸根氧化，所溴的质量减少。

（2）根据氧化还原反应中得失电子数相等，可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO₃‾)，则n (IO₃‾)=2mol，根据元素守恒，原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。

考点：本题考查离子方程式的书写、化学平衡移动、化学方程式的配平、根据电子守恒的计算。